domingo, 1 de agosto de 2010

Óxidos

Óxidos

Substâncias binárias onde o oxigênio é o mais eletronegativo.

Existência de elementos ligado ao oxigênio como o dióxido de silício (sílica, SiO2. Usado para fabricar vidro).

SO2, SO3, CO2.

O Gelo seco é um óxido, pois é o CO2 no estado sólido. Quando coloca-se o gás carbônico (CO2) a menos 70 graus célsius, ele fica sólido. Então quando entra na temperatura ambiente ele rapidamente vai passando ao estado gasoso, por esquentar e evaporar.
(Condensar é virar líquido).


A maior parte dos metais quando queimados agregam o oxigênio a sua estrutura formando um óxido.

Queima de Ferro ou "Bombril" tem como resultado uma nova substância que é um óxido, o óxido de ferro, que tem a cor mais preta.


Exemplo:
- Na2O
- K2O
- CaO (Cal virgem)

Para nomear os óxidos usamos prefixos como mono, di, tri:
CO = Monóxido de carbono
CO2 = Dióxido de carbono
SO3 = Trióxido de enxofre



FeO = Fe^+2 + O^-2. Sufixo do ferro +2 = oso. Óxido ferroso.

Fe2O3 = Fe^+3 + O^-2. Sufixo do ferro +3 = ico. Óxido férrico.




Tipos de Óxidos



- Óxidos dos elementos fortemente eletronegativos (Não metais, F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H), como regra, são óxidos ácidos. Exceções: CO, NO e N2O.
Em presença de água formam ácidos.

São também chamados de anidridos, pois podem ser considerados ácidos desidratados (an = sem, hidro = água. Sem água).

Formados pode elementos Ametais ou alguns Metais (os que tenham nox +5, +6, +7)

(O Mn pode ter nox até +8)


- Óxidos dos elementos fracamente eletronegativos (Metais alcalinos e alcalinos terrosos) são óxidos básicos.
Em presença de água formam bases.


- Óxidos neutros são: CO, NO, H2O, N2O.
Formado por oxigênio com ametais que possuem número de oxidação de +1 e +2.

Eles não reagem com ácido nem com base, nem na presença de água.


- Óxidos dos elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, dos elementos da região central da Tabela Periódica, são óxidos anfóteros.



Óxidos anfóteros possuem duplo caráter, (básico e ácido), na sua estrutura. Características então que predominarão na substância dependendo do meio em que está, tendendo a neutralização do meio.
Se estiver em meio básico age como ácido e vice-versa.


Exemplos:

- Al2O3 (Al nox = +3. ---- 2Al^+3 + 3 O^-2 --> Al2O3),

- PbO2 (Pb nox = +4),

- SnO2 (Sn nox = +4),

- Fe2O3 (Fe nox = +3).



* Neutralização:

Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O.

Al2O3 + 2NaOH --> 2NaAlO2 + H2O.



Peróxidos


Possuem mais de 1 oxigênio, com número de oxidação -1.

H2O2, Na2O2, CaO2.




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