Isomeria

O álcool etílico tem ponto de ebulição a 78 graus Celsius, tem peso molecular 46u e é formado por C, H e O, tendo forma molecular de C2H6O.
Ele é bastante reativo e reage rapidamente com sódio metálico formando C2H5ONa, com a liberação de H2.
Reage também o iodo, formando C2H5I, havendo liberação de H2O.


Já o éter dimetílico tem ponto de ebulição a -24 graus Celsius, sendo gasoso a temperatura ambiente.
Possui forma molecular de C2H6O, a mesma do álcool etílico.
Mas as propriedades físicas deles são bem diferentes, sendo que esse éter não reage com o sódio e quando reage com o iodo forma CH3I, iodo-metano.


Essas propriedades físicas diferentes mesmo possuindo moléculas com os mesmos átomos, ocorre pela diferença na forma como esses átomos se ligam e se organiza sua estrutura.
Esses compostos são chamados de isômeros.

Isomeria Plana

- Isomeria de Cadeia:
Isômeros pertencem à mesma função, mas apresentam diferentes tipos de cadeia principal.

Contêm número diferente de átomos de carbono na cadeia principal.

- Isomeria de Posição:
Os isômeros pertencem a mesma função e têm o mesmo tipo de cadeia, mas apresentam diferença na presença de um grupo funcional, de uma ramificação ou de insaturação.

- Isomeria de funções:
Isômeros que pertencem a funções diferentes.

- Metameria:
Isômeros que pertencem a mesma função, possuem o mesmo tipo de cadeia, mas existe uma diferença na posição de um heteroátomo.
ex:

 CH3 - CH2 - NH - CH2 - CH3, o mesmo que C4H11N       ⇒ AMINA

 CH3 - NH - CH2 - CH2 - CH3, o mesmo que C4H11N       ⇒ AMINA

- Tautomeria
Caso particular de isomeria de função, no qual os isômeros coexistem em equilíbrio dinâmico em solução.

Isomeria Espacial

- Isomeria geométrica:
São composto com a distribuição espacial diferente. Ocorre quando tem insaturação.
Podem ser classificados como Cis (Z) e Trans (E).


Cis - quando os ligantes de maior massa situam-se do mesmo lado da molécula.
Trans - quando os ligantes de maior massa não se situam do mesmo lado da molécula.

Z/E: são usados caso aja três ou mais substituintes diferentes ligados à ligação dupla. Então caso os de maior prioridade estiverem do mesmo lado usa-se Z. Se estiverem opostos, usa-se E.
 

- Isomeria Óptica:
Os isômeros são compostos assimétricos, que possuem carbono quiral. 
Têm atividade física semelhantes, mas têm efeitos fisiológicos diferentes e desviam a luz polarizada de modos distintos. 

Levogiros: São compostos que desviam a luz polarizada para a esquerda. 
Dextrogiros: São compostos que desviam a luz polarizada para a direita.

A mistura equimolar dos isômeros levogiros e dextrogiros chama-se mistura racêmica.

Isômero óptico também pode ser chamado de enantiômero.