Unicamente se tem que saber o número atômico dele.
Então se terá automaticamente o número de elétrons que ele possui.
Sendo assim a próxima coisa a se fazer é a distribuição eletrônica.
Descobrindo facilmente quantos níveis ele possui e quantos elétrons na última camada, ficando sabendo se é um Metal ou um Ametal.
O subnível do elétron mais energético indica a família:
- Se for s ou p é família A.
- Se for subnível d é família B.
- Se for subnível f é família dos lantanídeos.
Se for família A, a soma dos números da última camada indicam o número da família A ao qual ele pertence.
Já que as colunas da família A, indicam a quantidade de elétrons da ultima camada dos elementos que fazem parte delas.
1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A ou 7A:
Família 1 A: Metais Alcalinos
Família 2A: Metais Alcalino-terrosos
Família 3A: Família do Boro
Família 4A: Família do Carbono
Família 5A: Família do Nitrogênio
Família 6A: Calcogênios
Família 7A: Halogênios
Família 8A: Gases Nobres
Exemplo:
Um átomo X possui número atômico = 49.
Descobrir período, família, se é metal ou ametal, quantos elétrons possui na camada de valência e qual o subnível mais energético.
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p1.
Sabe-se então que esse elemento tem 5 níveis, a quinta é sua última camada e seu elétron mais energético está nesse nível.
Com 5 camadas eletrônicas quer dizer que ele está na linha 5 da tabela periódica (onde ficam os elementos de 5 camadas eletrônicas), pertence então ao quinto período.
O elétron mais energético pertence ao subnível p, o que indica que ele faz parte de alguma família A.
Possui 3 elétrons na última camada. Portanto família 3A (Família do Boro).
E somente 3 elétrons na última camada, faz ele ter tendência a perder esses elétrons e formar o octeto para ficar estável, portanto é Metal (eletropositivo - tendência a perder elétrons e ficar positivo).
Subnível mais energético 5p1.
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