Tabela Periódica
Tabela Periódica
Diagrama de Linus Pauling:
O russo Mendeleev , em 1869, percebeu que os elementos, quando organizados em ordem crescente de massas (através de fichas feitas por ele) possuíam propriedades que se repetiam várias vezes.
(Os números são os níveis/camadas e as letras representam os subníveis)
•Linhas horizontais–períodos. Linhas verticais-família
A camada mais externa (mais afastada) dos elementos (representada pelo maior número na distribuição eletrônica) é chamada de camada de valência e ela indica o período em que o elemento está.A camada de valência é sempre o maior nível.
Diferente do subnível mais enérgetico que é sempre o último a receber elétrons e pode não ser no maior nível, mas será sempre o último da distribuição eletrônica.
Existem dois tipos de famílias: A e B.
São da família A, elementos cujo o elétron mais energético está no subnível S ou P:
- Somando os elétrons da camada mais afastada (mais energética/camada de valência) dos elementos da família A, descobri-se o número da família.
São da família B, elementos cujo o elétron mais energético está no subnível D:
- Na família B, se o período for 6 será da família dos lantanídeos e se for 7 será dos actinídeos.
Exemplo:
Família 5A, 3o período.
Camada mais afastada é 3 (maior nível) o que indica o período.
Subnível com elétrons mais energéticos 3p3 (sempre o último da distribuição eletrônica). Subnível P indica família A, somando os elétrons da camada de valência (a camada 3/o nível 3) achamos o número 5. Família 5A.
O fósforo encontra-se na quinta coluna da família A e na terceira linha.
FONClBrISCPH <- Fila de eletronegatividade.
Ligações
Ligação iônica: é feita entre um metal e um não-metal, transformando os elementos em íons, um cátion e um ánion. Pois um é "forte" e o outro é "fraco" fazendo um perder e o outro ganhar elétron.
Ligação covalente: é feita entre dois não-metais e eles compartilham entre si os elétrons.
Ligação covalente: é feita entre dois não-metais e eles compartilham entre si os elétrons.
Geometria das Moléculas
2 nuvens
Linear: 2 nuvens eletronicas em volta do átomo central.
3 nuvens
Angular: 3 nuvens eletronicas mas só dois átomos ligados no átomo central.
Trigonal Plana ou Triangular: 3 nuvens elétronicas com 3 átomos ligados no átomo central.
4 nuvens
Angular: com só dois átomos ligados no átomo central mas 4 nuvens eletronicas.
Piramidal: 3 átomos ligados no átomo central.
Tetraédrica: 4 átomos ligados no átomo central.
Quanto maior as forças intermoleculares maior o ponto de fusão e ebulição, vai precisar de mais energia para mudar de estado.
Linear: 2 nuvens eletronicas em volta do átomo central.
3 nuvens
Angular: 3 nuvens eletronicas mas só dois átomos ligados no átomo central.
Trigonal Plana ou Triangular: 3 nuvens elétronicas com 3 átomos ligados no átomo central.
4 nuvens
Angular: com só dois átomos ligados no átomo central mas 4 nuvens eletronicas.
Piramidal: 3 átomos ligados no átomo central.
Tetraédrica: 4 átomos ligados no átomo central.
Polaridade
Quanto maior for diferença de eletronegatividade entre os átomos maior será a polarização da ligação.
Compostos iônicos sempre polar pois há formação de pólos.
* Quando o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for diferente ao número de grupos iguais ligados ao átomo central a molécula é polar.
* Quando o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for igual ao número de grupos iguais ligados ao átomo central a molécula é apolar.
Compostos iônicos sempre polar pois há formação de pólos.
* Quando o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for diferente ao número de grupos iguais ligados ao átomo central a molécula é polar.
* Quando o número de nuvens eletrônicas ao redor do átomo central for igual ao número de grupos iguais ligados ao átomo central a molécula é apolar.
Quanto maior as forças intermoleculares maior o ponto de fusão e ebulição, vai precisar de mais energia para mudar de estado.
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