Forças Intermoleculares

Forças Intermoleculares

São as forças que existem tanto de atração quanto de repulsão entre moléculas.
Força de coesão entre as moléculas.

As moléculas já tem forças ligando seus átomos, podendo ser covalente ou iônicas.

Então a Força Intermolecular é que mantem as moléculas juntas e diz como uma molécula interage com as outras.



Existem ligações polares e apolares, a soma e diferença entre os vetores dessas ligações resulta em moléculas polares ou apolares.


* Essas forças entre as moléculas podem ser de três tipos:

Dipolo-dipolo, Dipolo induzido ou dipolo instantâneo (também chamado de força de Van der Waals) e Ligação de Hidrogênio.



- Dipolo Induzido: Ocorre entre moléculas apolares. Interações desse tipo não são permanentes (por isso que também pode ser chamado de dipolo instantâneo -ocorrer momentaneamente, em certo instante-).
É a mais fraca das formas de interação entre as moléculas.

Ocorre entre moléculas fazendo que essa substância tenha ponto de ebulição baixo.
Vai para o estado gasoso facilmente.



Primeiramente precisa-se ter em mente que elétrons são partículas em constante movimento.

Eles não ficam estáticos, sempre mudam de lugar ao redor do núcleo (por mais que em um padrão dependendo do nível e subnível que ele se encontra).
Mas como elétrons tem cargas iguais e se repelem, o movimento de um promove a movimentação dos outros tentando se manter distante dele e permanecem nisso constantemente.

Com isso esses pares de elétrons presentes nessas moléculas apolares, seja os ligantes ou os livres, podem se movimentar mais para um lado e formar polos.

Por isso moléculas apolares, acabam obtendo cargas instantâneas (como se fosse sinais que aparecem e desaparecem) e momentâneas que induzem um esse efeito em outras e assim sucessivamente.

Essas cargas são chamadas de cargas parciais momentâneas. Cargas parciais são as cargas que polos da molécula adquirem, em moléculas polares elas são definitivas, sempre existem e da mesma forma, mas nas moléculas apolares elas só surgem dessa forma, momentânea.
Cargas parciais são representadas com um delta minúsculo.





Então em um momento que aparecer um polo positivo de um lado induzido pela maior negatividade do outro (os elétrons mais para esse lado).
Polos que vão agir sobre outras moléculas, o polo positivo induzindo a formação de um polo negativo na outra.

Exemplo:





- Dipolo-Dipolo: Ocorre entre moléculas polares. São interações entre as moléculas em que se forma uma ligação permanente entre elas.
Interação de força intermediária.


Como são moléculas polares têm seus polos, que estão sempre presentes com suas devidas polaridades, intensidade e nos mesmos lugares da molécula.
Local onde há mais eletronegatividade e os elétrons são mais atraídos para ficarem nessa área, criando cargas parciais em pontos da molécula.

Então através desses polos diferentes em partes da molécula, elas se atraem e se ligam umas às outras.






- Ligação de Hidrogênio: Ocorre entre H de uma molécula e ou Flúor/ ou Oxigênio/ ou Nitrogênio (FON) de outra molécula.
É a mais forte das interações intermoleculares.

Essa é uma ligação dipolo-dipolo também, mas um dipolo-dipolo especial pois é mais forte.
Antigamente essa força de atração era chamada de "ponte de hidrogênio".

Substâncias com moléculas que interagem por essa ligação têm ponto de ebulição alto. Portanto precisam de temperaturas bem altas para se desprenderem "se afastarem" e irem para o estado gasoso.