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Fórmulas Molecular, Eletrônica e Estrutural






Fórmula Molecular




Mostra os átomos e suas devidas proporções, mas não dá para saber quais átomos se ligam, em alguns casos.

Exemplo de fórmula molecular:
NH3


Fórmulas moleculares mais complexas resultariam em compostos impossíveis de saber sua conformação já que seriam possíveis diversos isômeros (mudanças na estrutura utilizando os mesmos átomos), como a fórmula molecular:

C23H21F7N4O3





Fórmula Eletrônica
ou
Fórmula de Lewis




Há a representação dos elétrons da última camada, da camada de valência.

Então os átomos doam ou compartilham seus elétrons até completarem o octeto.

(a regra do octeto diz que cada átomo procura ficar mais estável possível e para isso ele precisa completar 8 elétrons em sua última camada)
.



* Fórmula Eletrônica em compostos iônicos:


Metal com Ametal, um doa outro recebe.

Formam-se íons (um positivo, outro negativo).




O Na (sódio) na última camada só tem 1 elétron, então é mais fácil para ele doar esse elétron e ficar com a sua camada anterior, do que insistir em ganhar mais 7 elétrons para completar o octeto.

Já para o Cl (cloro) que tem 7 elétrons na última camada é mais fácil atrair 1 elétron a mais e completar o octeto.
(por isso os dois se completam).



* Em compostos covalente:


O oxigênio (O) tem 6 elétrons na última camada.

Pode-se verificar quantos elétrons os átomos tem na camada de valência:

- Ou fazendo a distribuição eletrônica usando o diagrama de Linus Pauling até chegar ao número 8 que é seu total de elétrons;
(que se sabe pelo número atômico mostrado na tabela periódica).

- Ou pode-se simplesmente olhar em que coluna da tabela o átomo, no caso o oxigênio, está; pois a coluna indicará a família.
Ele está na família 6A que indica que ele terá 6 elétrons na camada de valência.

Se fizer isso com o Cl, perceberá que ele está na coluna da família 7A que indica inclusive que ele possui 7 elétrons na camada de valência).








Fórmula Estrutural



Mostra a estrutura do composto, das moléculas.

As ligações e em que átomos são, sem necessidade de representar os elétrons tendo a estrutura de uma forma mais limpa.








Fórmula Geométrica



Uma das fórmulas geométricas possíveis da fórmula molecular
C23H21F7N4O3:





Se tivesse que ser representada com os elétrons ficaria muito poluída e em muitos casos desnecessariamente.

Essa fórmula é exclusiva para cadeias de carbonos, já que compostos de carbonos podem existir em uma imensa variedade e tamanhos de cadeias.


Os vértices representam carbonos, pois como são muitos, principalmente em fórmulas de compostos orgânicos (que são os compostos que existem em maior variedade e são formados por carbonos), para não ter que ficar colocando todos, eles são representados dessa forma (subentendidos).

Os duplos traços (dentro dos anéis, por exemplo) mostram que estão havendo duplas ligações, estão sendo compartilhados dois elétrons de um Carbono.
E o outro Carbono também está compartilhando dois elétrons dele.

Os "tracejados" mostram que a ligação (no caso ligação simples, pois cada carbono só compartilhará 4 elétrons, até porque não tem mais nenhum na sua última camada, como também só precisará de que compartilhem com ele mais 4 para completar o octeto) está saindo do plano, a ligação está indo para trás, ou para frente.





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